Seman13 martes SESIÓN 37	Unidad 3. Energía: fenómenos térmicos, tecnología y sociedad
contenido temático	1 Energía: su transferencia y conservación. • Energía y su conservación Primera ley de la termodinámica.

Preguntas	¿Qué le ocurre a la energía interna por el calor?	Ejemplos de cambio de energía interna por calor	¿Qué le ocurre a la energía interna por el trabajo?	Ejemplos de cambio de energía interna por trabajo	¿Cómo se define la primera ley de la termodinámica?	Expresión matemática de la primera ley de la termodinámica
Equipo	5	2	6	1	3	4
Respuesta	El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un sistema a sus alrededores) debido en general a una diferencia de temperatura entre ellos. El calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de transformación que ha experimentado dicho sistema.	El universo termodinámico es minúsculo y está constituido por el sistema y sus alrededores, con el cual el sistema puede intercambiar energía como calor o trabajo.	Cuando suministras trabajo a un sistema "aislado" lo que haces es aumentar su energía interna. Estas cediendo calor en forma del trabajo al mismo, o transformando trabajo en calor del sistema (por agitamiento, rozamiento) entonces la temperatura del mismo aumenta.	Vapor de agua  ,Baterías , El agitar un líquido y los gases comprimidos.	La energía no se crea ni se destruye solo se transforma Q=W	IUPAC: ΔU=Q+W TRADICIONAL: ΔU=Q−W Dónde: ∆U : Incremento de energía interna del sistema ( ∆U = Ufinal - Uinicial ). Q : Calor intercambiado por el sistema con el entorno. W : Trabajo intercambiado por el sistema con el entorno.